Kakšna je razlika med zakonom o obrestni meri in zakonom o množičnem ukrepanju?


Odgovor 1:

Razlika med zakonom o obrestnih mer in zakonom o množičnem ukrepanju

Opredelitev

Zakon o hitrosti: Zakon o hitrosti je enačba, ki izraža hitrost kemične reakcije.

Zakon masnega delovanja: Zakon masnega delovanja je enačba, ki predstavlja razmerje med maso izdelkov in reaktantov, ki se poveča na moč njihovega stehiometričnega koeficienta.

Sestavni deli enačbe

Zakon o hitrosti: Enačba za hitrostno pravo je sestavljena iz konstante hitrosti in koncentracij reaktantov skupaj z vrstnim redom reakcije.

Zakon množičnega ukrepanja: Enačba zakona množičnega delovanja vključuje koncentracije reaktantov in produktov, zvišane na moč njihovega stehiometričnega koeficienta.

Izdelki

Zakon o hitrostih: Izdelki reakcije niso vključeni v enačbo za hitrostno pravo.

Zakon množičnega delovanja: Produkti reakcije so vključeni v enačbo za zakon množičnega delovanja.

Sorazmernost konstantna

Zakon o obrestnih merah: V stopnjaškem pravu se uporablja konstanta sorazmernosti. To je konstanta hitrosti 'k'.

Zakon množičnega delovanja: V zakonu množičnega ukrepanja se konstanta sorazmernosti ne uporablja.

Podrobnosti so podane

Zakon o hitrostih: Zakon o hitrostih določa hitrost določene reakcije.

Zakon množičnega ukrepanja: Zakon množičnega ukrepanja daje smer, v kateri želi reakcija nadaljevati.

Stehiometrični koeficient

Zakon o hitrostih: V hitrostnem zakonu se koncentracije reaktantov dvignejo do neke moči, ki je lahko ali ne enaka stehiometričnemu koeficientu reakcije.

Zakon množičnega delovanja: V zakonu množičnega delovanja se koncentracije reaktantov in produktov dvignejo na moč njihovega stehiometričnega koeficienta.

Zaključek

Zakon hitrosti in zakon množičnega delovanja pojasnjujeta kemijsko kinetiko reakcij. Zato je zelo pomembno vedeti točen pomen teh izrazov. Glavna razlika med hitrostnim zakonom in zakonom množičnega ukrepanja je v tem, da je razmerje med zakonitostjo hitrosti podano samo glede na reaktante reakcije, medtem ko je zakon množičnega ukrepanja upoštevan tako reaktantov kot produkt reakcije.


Odgovor 2:

Ko se kemijska reakcija nadaljuje, koncentracija reaktantov upada. Hitrost reakcije se zmanjša. To pomeni, da je hitrost reakcije neposredno sorazmerna s koncentracijo reaktantov. Ta učinek koncentracije reaktantov na hitrost reakcije sta najprej preučila Guldberg in Waage. Predstavili so rezultat, imenovan ZAKON MASNEGA UKREPANJA. Po tem „Zakonu o množičnem delovanju“ je za dano reakcijo oblike: aA + bB - → Izdelki hitrost reakcije = k [A] ^ a [B] ^, kjer je k ravnovesna konstanta.

Toda eksperimentalno je bilo ugotovljeno, da hitrost reakcije ni nujno odvisna od vseh koncentracijskih pogojev A ali vseh pogojev koncentracije B, ampak od neke delne količine celotne koncentracije A ali B, recimo, x in y.ie, hitrost reakcije = k [A] ^ x [B] ^ kjerkoli, x in y sta lahko ali ne enaka a in b.To zgornji izraz se imenuje zakon hitrosti.

Tako je hitrostni zakon izraz, ki izraža hitrost reakcije glede na molsko koncentracijo reaktantov, pri čemer se vsak izraz poveča na moč, ki je lahko ali ne bo enaka stehiometričnemu koeficientu reaktanta v uravnoteženi kemični enačbi.

Zakona o hitrosti ni mogoče določiti le s pogledom na dano kemijsko enačbo, ampak ga je mogoče določiti le eksperimentalno. Zakon o množičnem delovanju pa lahko določimo le, če pogledamo kemijsko enačbo.


Odgovor 3:

Ko se kemijska reakcija nadaljuje, koncentracija reaktantov upada. Hitrost reakcije se zmanjša. To pomeni, da je hitrost reakcije neposredno sorazmerna s koncentracijo reaktantov. Ta učinek koncentracije reaktantov na hitrost reakcije sta najprej preučila Guldberg in Waage. Predstavili so rezultat, imenovan ZAKON MASNEGA UKREPANJA. Po tem „Zakonu o množičnem delovanju“ je za dano reakcijo oblike: aA + bB - → Izdelki hitrost reakcije = k [A] ^ a [B] ^, kjer je k ravnovesna konstanta.

Toda eksperimentalno je bilo ugotovljeno, da hitrost reakcije ni nujno odvisna od vseh koncentracijskih pogojev A ali vseh pogojev koncentracije B, ampak od neke delne količine celotne koncentracije A ali B, recimo, x in y.ie, hitrost reakcije = k [A] ^ x [B] ^ kjerkoli, x in y sta lahko ali ne enaka a in b.To zgornji izraz se imenuje zakon hitrosti.

Tako je hitrostni zakon izraz, ki izraža hitrost reakcije glede na molsko koncentracijo reaktantov, pri čemer se vsak izraz poveča na moč, ki je lahko ali ne bo enaka stehiometričnemu koeficientu reaktanta v uravnoteženi kemični enačbi.

Zakona o hitrosti ni mogoče določiti le s pogledom na dano kemijsko enačbo, ampak ga je mogoče določiti le eksperimentalno. Zakon o množičnem delovanju pa lahko določimo le, če pogledamo kemijsko enačbo.